Tipos de concentração
g/L, mol/L, porcentagem, ppm... A mesma solução pode ser descrita de várias maneiras. Entender cada uma — e como converter entre elas — é essencial.
As medidas por volume
Concentração comum e molar
A concentração comum (C) relaciona a massa de soluto com o volume de solução, em g/L:
A concentração molar (M) — a mais usada na química — troca a massa pela quantidade de matéria (mols):
As duas se ligam pela massa molar: C = M × MM.
Comum × molar — a diferença
As medidas por massa
Título (porcentagem) e ppm
O título em massa (τ) compara a massa do soluto com a massa da solução inteira (soluto + solvente). Multiplicado por 100, vira a porcentagem em massa:
É o que se lê nos rótulos: "álcool 70%" ou "água oxigenada 3%".
Para soluções muito diluídas (poluentes, minerais na água), usa-se ppm (partes por milhão). A relação é direta: 1% = 10 000 ppm.
Precisa da densidade!
Para ligar as medidas por volume (g/L, mol/L) com as por massa (%, ppm), é preciso a densidade da solução — ela converte volume em massa.
Simulador: converta as concentrações
Informe a solução e veja as quatro medidas
Concentração comum
C = m ÷ V40 g/L
Concentração molar
M = (m ÷ MM) ÷ V1 mol/L
Título em massa
τ = (m_soluto ÷ m_solução) × 1004 %
Partes por milhão
% × 10 00040.000 ppm
A mesma solução pode ser medida de várias formas. A concentração comum (g/L) e a molar (mol/L) usam o volume; o título (%) e o ppm comparam a massa do soluto com a massa da solução (por isso precisam da densidade). E 1% = 10 000 ppm.
O que observar
Mude a massa molar: só a concentração molar muda — as medidas por massa não dependem dela.
Mude a densidade: agora só o título e o ppm se ajustam (dependem da massa da solução).
Confirme a regra: o valor em ppm é sempre o do % vezes 10 000.
Exemplos resolvidos
Concentrações passo a passo
Comum → molar
Uma solução tem 40 g/L de NaOH (MM = 40 g/mol). Qual a molaridade?
M = C ÷ MM
M = 40 ÷ 40
Título em massa
500 g de solução contêm 25 g de soluto. Qual a porcentagem em massa?
τ = m_soluto ÷ m_solução
(25 ÷ 500) × 100
Porcentagem → ppm
Uma água mineral tem 0,002% de um sal. Quantos ppm são?
1% = 10 000 ppm
0,002 × 10 000
Molar → comum
Uma solução 0,5 mol/L de glicose (MM = 180). Qual a concentração em g/L?
C = M × MM
0,5 × 180
Erros que todo mundo comete
Cuidados com concentrações
⚠️ Confundir massa de soluto e de solução
O título usa a massa da solução inteira (soluto + solvente), não só a do soluto.
⚠️ Esquecer a massa molar
Para ir de g/L a mol/L é preciso dividir pela massa molar. São grandezas diferentes.
⚠️ Trocar % por ppm sem o fator
1% não é 1 ppm. A conversão é × 10 000 (1% = 10 000 ppm).
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Diluição e mistura
O que acontece ao adicionar água ou juntar duas soluções do mesmo soluto.