Coeficiente de solubilidade
Existe um limite para o quanto de sal cabe num copo de água — e ele muda com a temperatura. É o que explica por que o açúcar dissolve melhor no café quente.
Existe um limite para dissolver
Insaturada, saturada e supersaturada
Você pode dissolver açúcar na água — mas só até certo ponto. Passando desse limite, o excesso se acumula no fundo do copo. Esse limite é o coeficiente de solubilidade (CS): a massa máxima de soluto que dissolve numa certa quantidade de solvente, a uma dada temperatura.
Ele costuma ser dado em gramas de soluto por 100 g de água. Comparando a massa que você adicionou com o CS, a solução pode estar:
O corpo de fundo
O corpo de fundo (ou precipitado) é o soluto que não dissolveu e se depositou. A solução acima dele já está saturada.
Simulador: a curva de solubilidade
Mexa na temperatura e na massa e veja o que dissolve
Coef. de solubilidade (a 40 °C)
105,8 g
Dissolvido
80 g
Corpo de fundo (precipitado)
0 g
O coeficiente de solubilidade é a massa máxima de soluto que dissolve em 100 g de água a uma dada temperatura. Abaixo dele → insaturada; no ponto exato → saturada; acima → o excesso vira corpo de fundo. Na maioria dos sólidos, aquecer aumenta a solubilidade.
O que observar
A linha laranja (massa) acima da curva verde significa excesso: aparece corpo de fundo.
Aqueça uma solução saturada com corpo de fundo: a curva sobe, o limite aumenta e o precipitado dissolve.
Ao contrário, esfriar uma solução saturada faz parte do soluto precipitar.
O papel da temperatura
A curva de solubilidade
O gráfico do CS em função da temperatura é a curva de solubilidade. Para a maioria dos sólidos, ela sobe: quanto mais quente a água, mais soluto dissolve. Por isso o açúcar some rápido no café quente.
Já os gases fazem o contrário: dissolvem menosem água quente. É por isso que o refrigerante "perde" o gás mais rápido quando está morno, e que a água fervendo solta bolhas de ar antes de ferver.
Solubilidade no dia a dia
Exemplos resolvidos
Solubilidade passo a passo
Classificar a solução
O CS de um sal é 36 g/100 g a 20 °C. Adicionam-se 30 g em 100 g de água. Como está a solução?
30 g < 36 g (o limite)
Achar o corpo de fundo
Com CS = 36 g/100 g, adicionam-se 50 g em 100 g de água. Quanto precipita?
dissolve só 36 g (o limite)
sobra 50 − 36
Efeito de esfriar
Uma solução saturada a quente é resfriada. O que acontece?
o CS diminui ao esfriar (sólido)
o excesso não cabe mais
Escala com a água
Se o CS é 36 g/100 g, quanto dissolve em 250 g de água (mesma temperatura)?
36 g — 100 g · x — 250 g
x = 36 · 2,5
Erros que todo mundo comete
Cuidados com solubilidade
⚠️ Ignorar a temperatura
O CS só vale para a temperatura indicada. O mesmo sal dissolve quantidades bem diferentes a 20 °C e a 80 °C.
⚠️ Achar que gás dissolve mais a quente
É o oposto dos sólidos: gases dissolvem menos em água quente.
⚠️ Adicionar soluto muda a concentração
Numa solução já saturada, o excesso vira corpo de fundo — a concentração da parte líquida não aumenta.
Próximo tópico
Tipos de concentração
g/L, mol/L, título em massa e ppm — as várias formas de medir a mesma solução.