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Soluções e concentração

Do cafezinho ao soro fisiológico — como medir "o quanto" de uma substância está dissolvido, e o que acontece quando adicionamos água.

O que é uma solução

Soluto e solvente

Uma solução é uma mistura homogênea — tão bem misturada que você não distingue as partes, nem com um microscópio. Água com sal, ar, aço e refrigerante são todos soluções.

Ela tem duas partes: o soluto, que está em menor quantidade e se dissolve (o sal), e o solvente, em maior quantidade, que dissolve (a água). Quando o solvente é água, chamamos de solução aquosa.

solução = soluto + solvente

Concentração é a medida de quanto solutohá numa dada quantidade de solução. Um café "forte" é uma solução concentrada; um café "fraco", uma solução diluída.

Exemplos do dia a dia

☕ Café — pó dissolvido (soluto) na água (solvente).

🧂 Água do mar — sais dissolvidos na água.

🥤 Refrigerante — açúcar e gás dissolvidos.

💉 Soro fisiológico — 9 g de sal por litro de água.

Concentração comum (g/L)

Massa de soluto por litro de solução

A forma mais direta de medir é a concentração comum (C): a massa de soluto (em gramas) dividida pelo volume de solução (em litros).

C = m ÷ V (g/L)

Se dissolvo 40 g de sal em água até completar 2 L de solução, a concentração é 40 ÷ 2 = 20 g/L.

⚠️ O volume é o da solução pronta, não o da água que você usou. Ao dissolver o soluto, o volume final pode mudar um pouco.

Comparando concentrações

10 g em 1 L → 10 g/L (diluída)

10 g em 0,5 L → 20 g/L (mais concentrada)

50 g em 0,5 L → 100 g/L (bem concentrada)

Mesmo soluto, mesma água: quanto menor o volume ou maior a massa, maior a concentração.

Concentração molar (mol/L)

A molaridade — a mais usada na química

Em química, o que importa numa reação é o número de partículas, não a massa. Por isso a medida preferida é a concentração molar (ou molaridade): quantos mols de soluto há em cada litro de solução.

M = n ÷ V (mol/L)

Como n = massa ÷ massa molar, dá para partir da massa: primeiro converto os gramas em mols, depois divido pelo volume.

Exemplo: NaCl (massa molar 58,5 g/mol)

58,5 g em 1 L → n = 1 mol → M = 1 mol/L

Duas medidas, mesma solução

A concentração comum (g/L) e a molaridade (mol/L) descrevem a mesma solução de formas diferentes. Uma liga a outra pela massa molar:

C (g/L) = M (mol/L) × massa molar

Ex.: 1 mol/L de NaCl = 1 × 58,5 = 58,5 g/L. São o mesmo copo, medido de dois jeitos.

Simulador: prepare e dilua soluções

Calcule a concentração e veja a diluição

Massa do soluto (g)

Volume da solução (L)

Massa molar (g/mol)

Concentração comum

C = m ÷ V

20 g/L

Concentração molar

M = n ÷ V

0,5 mol/L

Mols de soluto

n = m ÷ MM

1 mol

A concentração molar (ou molaridade) é a mais usada: diz quantos mols de soluto há em cada litro de solução.

O que observar

Em Preparar, mude a massa e o volume: a concentração comum (g/L) e a molar (mol/L) se ajustam na hora.

Em Diluir, aumente o volume final e veja a concentração cair — o soluto é o mesmo, só entrou mais água.

Confirme a regra: dobrar o volume na diluição divide por 2 a concentração.

Diluição: adicionar solvente

A fórmula C₁·V₁ = C₂·V₂

Diluir é adicionar solvente (geralmente água) a uma solução. O truque é perceber: a quantidade de soluto não muda — só o volume aumenta. Então a solução fica mais fraca.

Como o soluto se conserva, a quantidade de matéria antes é igual à de depois. Disso nasce a fórmula da diluição:

C₁ · V₁ = C₂ · V₂

Conhecendo três dos valores, acho o quarto. É assim que a farmácia prepara soluções a partir de um concentrado, ou que se faz suco a partir de um sumo.

Exemplo: diluir um ácido

Tenho 0,5 L de solução a 2 mol/L e quero completar até 2 L. Qual a nova concentração?

2 · 0,5 = C₂ · 2

C₂ = 1 ÷ 2

C₂ = 0,5 mol/L

O volume quadruplicou (0,5 → 2 L), então a concentração caiu para 1/4.