Diluição e mistura
Adicionar água a um suco concentrado ou juntar dois copos de café: em ambos os casos, a chave é que a quantidade de soluto não some — só se redistribui.
Diluição: só adicionar solvente
C₁V₁ = C₂V₂
Diluir é adicionar mais solvente (geralmente água) a uma solução. O soluto continua o mesmo — só o volume aumenta. Resultado: a solução fica mais fraca.
Como a quantidade de soluto se conserva (mols antes = mols depois), vale a fórmula da diluição:
Repare na relação inversa: se o volume dobra, a concentração cai à metade. Triplicou o volume? Concentração a um terço.
Diluição no dia a dia
Simulador: dilua ou misture
Veja a concentração final em cada caso
C₁ · V₁ = C₂ · V₂
Volume final
400 mL
Concentração final
0,5 mol/L
Diluída por um fator de
4×
Nos dois casos, a chave é que a quantidade de soluto (mols) se conserva. Na diluição, só se adiciona água: o volume cresce e a concentração cai. Na mistura de soluções do mesmo soluto, os mols se somam e o resultado fica entre as duas concentrações — uma média ponderada pelos volumes.
O que observar
Em Diluir, adicione água e veja a concentração cair e o fator de diluição crescer.
Em Misturar, junte uma solução fraca (1 mol/L) com uma forte (3 mol/L): o resultado fica entre as duas.
Se os volumes forem iguais, a concentração final é a média das duas.
Misturar soluções do mesmo soluto
Uma média ponderada pelos volumes
Ao juntar duas soluções do mesmo soluto (sem reação), os mols de cada uma se somam, e os volumes também. A concentração final é o total de soluto dividido pelo volume total:
O resultado é uma média ponderada: fica sempre entre as duas concentrações, mais perto da que tiver maior volume.
Atenção: e se houver reação?
A fórmula da média só vale para o mesmo soluto sem reagir. Se as soluções reagem entre si (ex.: um ácido + uma base), aí é outra história:
Exemplos resolvidos
Diluição e mistura passo a passo
Diluição simples
100 mL de solução 2 mol/L recebem 300 mL de água. Nova concentração?
V₂ = 100 + 300 = 400 mL
C₂ = (2 · 100) ÷ 400
Achar a água a adicionar
Quanta água para diluir 50 mL de solução 6 mol/L até 1 mol/L?
6 · 50 = 1 · V₂ → V₂ = 300 mL
água = 300 − 50
Mistura, volumes iguais
200 mL a 1 mol/L + 200 mL a 3 mol/L (mesmo soluto). Concentração final?
C_f = (1·200 + 3·200) ÷ 400
= 800 ÷ 400
Mistura, volumes diferentes
300 mL a 1 mol/L + 100 mL a 5 mol/L. E agora?
C_f = (1·300 + 5·100) ÷ 400
= 800 ÷ 400
Erros que todo mundo comete
Cuidados com diluição e mistura
⚠️ Usar só a água como V₂
Na diluição, V₂ é o volume final (inicial + água adicionada), não só a água.
⚠️ Somar as concentrações
Ao misturar, não se somam as concentrações. Somam-se os mols (C·V) e divide-se pelo volume total.
⚠️ Usar a média quando há reação
A média só vale para o mesmo soluto. Se as soluções reagem (ácido + base), use estequiometria.
Soluções e concentração
Você completou o aprofundamento! 🎉
Solubilidade, tipos de concentração e diluição/mistura — as soluções por dentro.