pH e pOH
A escala de pH nasce de um logaritmo. Aqui você aprende a calcular o pH a partir da concentração — e por que pH e pOH sempre somam 14.
pH é o logaritmo do H⁺
Por que a escala é assim
A concentração de H⁺ nas soluções varia por muitas ordens de grandeza — de 1 mol/L até 0,00000000000001 mol/L. Escrever esses números é impraticável, então usamos um logaritmo para comprimi-los numa escala de 0 a 14.
O truque prático: quando a concentração é uma potência de 10 (como 10⁻³), o pH é simplesmente o expoente sem o sinal. [H⁺] = 10⁻³ → pH = 3.
Da concentração ao pH
pOH e a soma que dá 14
O produto iônico da água
Assim como o pH mede o H⁺, o pOH mede o OH⁻: pOH = −log[OH⁻]. Na água, esses dois íons estão sempre ligados por uma regra fixa (a 25 °C):
Aplicando o logaritmo dos dois lados, essa relação vira uma soma simples e poderosa:
Ou seja: se você conhece um, acha o outro na hora. pH 3 → pOH 11. É assim que se calcula o pH de uma base: acha o pOH pela concentração de OH⁻ e subtrai de 14.
Ácido forte × base forte
Simulador: calcule o pH e o pOH
Escolha ácido ou base forte e a concentração
pH
1
ácido
pOH
13
pH + pOH = 14
[H⁺]
1.0 × 10^-1
[OH⁻]
1.0 × 10^-13
O pH é o "logaritmo negativo" da concentração de H⁺: pH = −log[H⁺]. Num ácido forte, [H⁺] = concentração. O pOH faz o mesmo para o OH⁻, e os dois sempre somam 14 (a 25 °C), porque [H⁺] · [OH⁻] = 10⁻¹⁴.
O que observar
Cada passo de diluição (÷10) na concentração sobe 1 no pH do ácido — a marca da escala logarítmica.
Confira a soma: pH + pOH dá sempre 14, qualquer que seja a concentração.
Troque para base forte: agora a concentração é de OH⁻, o pOH é que fica baixo e o pH sobe acima de 7.
Exemplos resolvidos
pH e pOH passo a passo
pH de ácido forte
Qual o pH de uma solução de HCl 0,01 mol/L?
HCl forte → [H⁺] = 0,01 = 10⁻²
pH = −log(10⁻²)
Achar o pOH
Uma solução tem pH = 5. Qual o pOH?
pH + pOH = 14
pOH = 14 − 5
pH de base forte
Qual o pH de NaOH 0,001 mol/L?
[OH⁻] = 10⁻³ → pOH = 3
pH = 14 − 3
Da escala à concentração
Se o pH é 4, qual a concentração de H⁺?
[H⁺] = 10^(−pH)
[H⁺] = 10⁻⁴
Erros que todo mundo comete
Cuidados com pH e pOH
⚠️ Esquecer o sinal negativo
É pH = −log[H⁺]. Como [H⁺] é menor que 1, o log é negativo, e o sinal de menos deixa o pH positivo.
⚠️ Usar [H⁺] = C num ácido fraco
Só vale para ácido forte. No fraco, apenas parte ioniza — a concentração de H⁺ é bem menor que a do ácido.
⚠️ Confundir pH com pOH na base
Na base forte você acha primeiro o pOH (do OH⁻). O pH vem depois: pH = 14 − pOH.
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Titulação
Como descobrir a concentração de um ácido gotejando uma base de concentração conhecida.