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Ácidos, bases e pH

Do limão azedo ao sabão escorregadio — o que torna uma substância ácida ou básica, e como a escala de pH mede isso de 0 a 14.

O que são ácidos e bases

Quem libera H⁺ e quem libera OH⁻

Segundo Arrhenius, quando dissolvidos em água: um ácido libera íons H⁺ (hidrogênio), e uma base libera íons OH⁻ (hidroxila). É a presença desses íons que dá as propriedades.

Ácidos → H⁺

Sabor azedo, corroem metais. Ex.: HCl, H₂SO₄, vinagre.

Bases → OH⁻

Sabor adstringente, escorregadias. Ex.: NaOH, sabão, amônia.

Na água pura, uma pequena parte se separa em H⁺ e OH⁻ em quantidades iguais — por isso ela é neutra.

Como reconhecer (com segurança!)

🧪 Indicadores mudam de cor conforme o meio — o jeito seguro de identificar.

🍋 Ácidos costumam ser azedos (limão, vinagre) — mas nunca se prova no laboratório.

🧼 Bases são escorregadias ao toque (sabão) e amargas.

⚠️ Ácidos e bases fortes são corrosivos e perigosos — nunca teste pelo gosto ou tato.

A escala de pH

Um número de 0 a 14 para medir a acidez

O pH resume a acidez num número de 0 a 14. Ele mede a concentração de íons H⁺: quanto mais H⁺, menor o pH e mais ácido.

pH < 7 → ácido (mais H⁺ que OH⁻)

pH = 7 → neutro (H⁺ = OH⁻)

pH > 7 → básico (mais OH⁻ que H⁺)

A escala é logarítmica: cada unidade equivale a 10 vezes. Um pH 4 é 10× mais ácido que pH 5, e 100× mais que pH 6.

pH de coisas conhecidas

🍋 Suco de limãopH 2

☕ CafépH 5

💧 Água purapH 7

🌊 Água do marpH 8

🧴 AmôniapH 11

🧽 Água sanitáriapH 13

Indicadores

Substâncias que mudam de cor

Um indicador é uma substância que muda de cor conforme o pH do meio. É a forma mais prática de saber se algo é ácido ou básico sem instrumentos.

O mais famoso é o papel de tornassol: fica vermelho em meio ácido e azul em meio básico. Já a fenolftaleína é incolor em ácido e fica rosa em base.

Muitos indicadores são naturais: o repolho roxo vira rosa/vermelho em ácido e verde/azul em base — dá para fazer em casa.

Alguns indicadores

Tornassol: vermelho (ácido) ↔ azul (base).

Fenolftaleína: incolor (ácido) ↔ rosa (base).

Repolho roxo: rosa (ácido) ↔ verde/azul (base).

Papel universal: mostra uma cor para cada valor de pH na escala inteira.

Simulador: a escala de pH

Arraste e veja a acidez mudar

Neutro

0ácido7 neutrobásico14

[H⁺] — íons hidrogênio

1 × 10^-7 mol/L

[OH⁻] — íons hidroxila

1 × 10^-7 mol/L

Substâncias do dia a dia

A escala vai de 0 a 14. Abaixo de 7 é ácido (muito H⁺), acima de 7 é básico (muito OH⁻), e 7 é neutro. Cada passo na escala muda a acidez em 10 vezes — pH 3 é 100× mais ácido que pH 5.

O que observar

Arraste o controle ou clique numa substância: a cor e a classificação (ácido/neutro/básico) mudam junto.

Repare nas concentrações: quando [H⁺] sobe, [OH⁻] desce — e o produto delas é sempre o mesmo (10⁻¹⁴).

Compare pH 2 e pH 4: a diferença de 2 unidades significa 100 × mais ácido.

Neutralização: ácido + base

Formando sal e água

Quando um ácido e uma base se misturam, o H⁺ do ácido se une ao OH⁻ da base formando água. Os íons que sobram formam um sal. É a reação de neutralização.

ácido + base → sal + água

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

É por isso que um antiácido (base fraca) alivia a azia: ele neutraliza o excesso de ácido no estômago.

Neutralização no dia a dia

💊 Antiácido neutraliza o ácido do estômago (azia).

🐝 Picada de abelha (ácida) alivia com bicarbonato (base).

💊 Azia (excesso de HCl no estômago) alivia com leite de magnésia (básico).

🌱 Calagem — cal (base) corrige solos ácidos na agricultura.