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Titulação

Como um químico descobre a concentração exata de um ácido desconhecido — gotejando uma base de concentração conhecida até o ponto certo.

Neutralizar para medir

O ponto de equivalência

Titulação é uma técnica para descobrir a concentração desconhecida de uma solução. A ideia: reagir o ácido com uma base de concentração conhecida, adicionada aos poucos por uma bureta, até neutralizá-lo exatamente.

Esse instante exato — em que os mols de H⁺ se igualam aos mols de OH⁻ — é o ponto de equivalência. Um indicador (como a fenolftaleína) avisa com uma virada de cor.

C_ácido · V_ácido = C_base · V_base

Como se sabe a concentração e o volume da base, e o volume do ácido, sobra uma única incógnita: a concentração do ácido. É só isolar.

A montagem

🧫 Erlenmeyer — contém o ácido de concentração desconhecida + indicador.

💧 Bureta — goteja a base (o titulante) e mede o volume gasto.

🎨 Indicador — muda de cor no ponto de equivalência.

📏 O volume de base gasto até a virada é o dado-chave.

Simulador: calcule a titulação

Ache a concentração do ácido ou o volume de base

C_ácido · V_ácido = C_base · V_base

no ponto de equivalência (proporção 1 : 1)

C base (mol/L)

V base gasto (mL)

V ácido (mL)

Concentração do ácido

0,08 mol/L

Cₐ = (C_base · V_base) ÷ V_ácido

Na titulação, adiciona-se base aos poucos até neutralizar exatamente o ácido — o ponto de equivalência, revelado pela virada de cor do indicador. Ali, os mols de H⁺ igualam os de OH⁻. Para ácidos/bases com mais de um H⁺/OH⁻, multiplique pela quantidade deles.

O que observar

Em Achar a concentração, informe o volume de base gasto até a virada e descubra a concentração do ácido.

Note que os volumes em mL podem ficar em mL — eles se cancelam na razão, o que importa é a proporção.

Quanto mais base foi preciso gastar, mais concentrado era o ácido.

Quando a proporção não é 1 : 1

Ácidos e bases com mais de um H⁺/OH⁻

A fórmula simples C_aV_a = C_bV_b vale quando cada molécula fornece um H⁺ e um OH⁻. Mas o H₂SO₄ tem 2 H⁺, e o Ca(OH)₂ tem 2 OH⁻.

Nesses casos, entra o número de hidrogênios/hidroxilas (x) na conta, para igualar de fato os mols de H⁺ e de OH⁻:

x_a · C_a · V_a = x_b · C_b · V_b

Exemplo: neutralizar H₂SO₄ (x = 2) com NaOH (x = 1) exige o dobro de mols de base — cada H₂SO₄ solta 2 H⁺.

Onde a titulação aparece

🥛 Indústria de alimentos — mede a acidez do leite e de sucos.

💧 Tratamento de água — controla o pH e a alcalinidade.

💊 Farmácia — verifica a concentração de princípios ativos.

🔬 Análise química — determina concentrações desconhecidas em geral.

Exemplos resolvidos

Titulação passo a passo

Achar a concentração

20 mL de NaOH 0,1 mol/L neutralizam 25 mL de HCl. Qual a concentração do HCl?

Cₐ·Vₐ = C_b·V_b

Cₐ = (0,1 · 20) ÷ 25

Resposta:0,08 mol/L

Achar o volume

Quantos mL de NaOH 0,1 mol/L neutralizam 25 mL de HCl 0,1 mol/L?

V_b = (Cₐ·Vₐ) ÷ C_b

V_b = (0,1 · 25) ÷ 0,1

Resposta:25 mL

Mols no equivalente

Quantos mols de OH⁻ neutralizam 0,002 mol de H⁺?

no ponto de equivalência, mols de OH⁻ = mols de H⁺

Resposta:0,002 mol

Proporção 2 : 1

Quantos mols de NaOH neutralizam 0,01 mol de H₂SO₄ (2 H⁺)?

H⁺ = 2 · 0,01 = 0,02 mol

OH⁻ necessários = 0,02 mol

Resposta:0,02 mol de NaOH

Erros que todo mundo comete

Cuidados na titulação

⚠️ Ignorar o número de H⁺/OH⁻

Para poliácidos (H₂SO₄) e polibases, use x·C·V. Esquecer o x subestima a base necessária pela metade.

⚠️ Misturar unidades de volume

Use os dois volumes na mesma unidade (mL com mL, ou L com L). Como estão em razão, eles se cancelam — mas precisam bater.

⚠️ Confundir equivalência com neutro

No ponto de equivalência os mols se igualam, mas o pH só é 7 em ácido forte + base forte. Sais podem deixar o meio ácido ou básico.

Ácidos, bases e pH

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Força e Ka, pH e pOH, e titulação — o lado quantitativo dos ácidos e bases.

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