Força e Ka
Por que o ácido do vinagre é inofensivo e o do estômago é potente? A diferença não é a quantidade — é o quanto cada um se ioniza na água.
Ácido forte × ácido fraco
É uma questão de ionização, não de concentração
Ao entrar na água, um ácido libera H⁺. Mas nem todo ácido faz isso na mesma medida. Um ácido forte se ioniza quase totalmente — quase todas as moléculas se separam em íons. Um ácido fraco ioniza apenas uma fração pequena.
O HCl (forte) praticamente todo vira H⁺ + Cl⁻. Já o ácido acético do vinagre (fraco) fica quase inteiro na forma de molécula: só cerca de 0,4% se ioniza.
Por isso força e concentração são coisas diferentes: dá para ter um ácido fraco bem concentrado e um ácido forte bem diluído.
Alguns ácidos comuns
Grau de ionização (α) e constante (Ka)
Duas formas de medir a força
O grau de ionização (α)é a fração das moléculas que se ioniza. É uma porcentagem: α = 100% é ionização total (forte); α < 5% é fraco.
Já a constante de ionização (Ka) é um número fixo para cada ácido (não muda com a concentração). Quanto maior o Ka, mais o ácido se ioniza — mais forte ele é. Para bases, a constante equivalente é o Kb.
Ka de alguns ácidos fracos
Quanto menor o Ka, mais fraco: o HCN quase não se ioniza.
Simulador: a ionização dos ácidos
Compare quanto cada ácido se separa em íons
de cada 1000 moléculas, cerca de 4 se separam em íons
Classificação
Fraco
Grau (α)
0.42%
Constante Ka
1.8 × 10^-5
pH aproximado
2.37
A força de um ácido é o quanto ele se ioniza na água — não o quão concentrado está. Um ácido forte ioniza quase 100% (α ≈ 1); um fraco ioniza pouquíssimo. O Ka mede isso: quanto maior o Ka, mais forte o ácido.
O que observar
Troque de HCl (forte, barra cheia) para acético (fraco, barra quase vazia) e veja o α despencar.
Nos ácidos fracos, diminua a concentração: o grau de ionização aumenta (mais diluído, mais se ioniza).
Repare que ácido forte tem Ka enorme e pH baixo; fraco tem Ka minúsculo e pH mais alto.
Exemplos resolvidos
Força e ionização passo a passo
Comparar pelo Ka
Ácido A tem Ka = 1×10⁻³ e o B tem Ka = 1×10⁻⁷. Qual é mais forte?
maior Ka → mais ionizado
10⁻³ > 10⁻⁷
Calcular o grau
De 500 moléculas de um ácido, 20 se ionizam. Qual o grau de ionização?
α = (ionizadas ÷ total) × 100
α = (20 ÷ 500) × 100
Força × concentração
Uma solução de HCl 0,001 mol/L é fraca por estar diluída?
força = grau de ionização
HCl ioniza ~100% em qualquer concentração
Classificar
Um ácido tem α = 85%. Ele é forte ou fraco?
α próximo de 100% → ioniza quase tudo
Erros que todo mundo comete
Cuidados com força
⚠️ Confundir força com concentração
Força é o grau de ionização; concentração é quanto há dissolvido. Um ácido fraco pode estar concentrado.
⚠️ Achar que Ka pequeno = ácido forte
É o contrário: Ka grande → forte. Ka minúsculo (10⁻¹⁰) significa que quase nada se ioniza.
⚠️ "Forte = perigoso" sempre
Um ácido forte muito diluído pode ser menos agressivo que um fraco concentrado. O que corrói é a quantidade de H⁺ disponível.
Próximo tópico
pH e pOH
O lado quantitativo: calcular o pH a partir da concentração, com logaritmos.