Como a tabela é organizada
Por número atômico crescente
Os elementos aparecem em ordem crescente de número atômico (Z) — do hidrogênio (Z = 1) ao oganessônio (Z = 118). Mas não é uma fila reta: eles são quebrados em linhas para que elementos parecidos fiquem alinhados.
As linhas horizontais são os períodos (são 7). As colunas verticais são os grupos ou famílias (são 18). Foi Mendeleev quem, em 1869, teve a ideia genial de agrupar por propriedades — e até deixou lacunas prevendo elementos ainda não descobertos.
A mágica: elementos do mesmo grupo têm o mesmo número de elétrons na última camada, então reagem de forma parecida. Por isso a posição na tabela já antecipa o comportamento químico.
Períodos e grupos
As grandes famílias
Grupos com personalidade própria
Alcalinos (1)
Muito reativos, reagem violentamente com água. Ex.: sódio, potássio.
Alcalino-terrosos (2)
Reativos, mas menos. Ex.: cálcio (ossos) e magnésio.
Halogênios (17)
Não metais muito reativos, formam sais. Ex.: cloro, flúor, iodo.
Gases nobres (18)
Estáveis e praticamente inertes: já têm a última camada completa.
Propriedades periódicas
Tendências que seguem a posição
Várias propriedades variam de forma regular conforme você anda pela tabela — daí o nome “periódicas”. As três mais cobradas:
Uma regra para lembrar
Raio aponta para um canto (embaixo à esquerda); eletronegatividade e ionização apontam para o canto oposto (em cima à direita, perto do flúor).
No simulador abaixo, troque o modo e veja essas tendências pintadas na tabela.
Simulador: a tabela interativa
Clique nos elementos e explore as tendências
Carbono
Não metal
Número atômico
6
Massa atômica
12.01
Período
2
Clique em qualquer elemento para ver sua ficha. Troque o modo para colorir a tabela pela categoria ou pela tendência de uma propriedade periódica — e veja como ela cresce numa direção clara.
O que observar:
No modo Categoria, veja como metais dominam a tabela e os gases nobres se isolam na última coluna.
Troque para Raio atômico: a cor escurece para o canto de baixo à esquerda. Em Eletronegatividade e Energia de ionização, escurece no canto oposto (cima à direita).
Lendo a ficha de um elemento
O que cada número significa
Cada quadradinho traz o símbolo, o número atômico (Z) — o número de prótons, que identifica o elemento — e a massa atômica, que é aproximadamente a soma de prótons e nêutrons.
A massa atômica raramente é um número redondo porque é uma média das massas dos isótopos do elemento, pesada pela abundância de cada um na natureza.
Sabendo Z e a massa, você já consegue deduzir o número de nêutrons (massa − Z) e, num átomo neutro, o número de elétrons (igual a Z).
Exemplo: o cloro (Cl)
Exemplos resolvidos
Lendo a tabela passo a passo
Período e camadas
Um elemento está no período 4. Quantas camadas eletrônicas ele tem?
nº de camadas = número do período
Comparar raio atômico
Quem tem maior raio: sódio (Na) ou cloro (Cl)? (mesmo período)
raio cresce para a esquerda no período
Na está à esquerda do Cl
Comparar eletronegatividade
Quem atrai elétrons com mais força: flúor (F) ou iodo (I)? (mesmo grupo)
eletronegatividade cresce para cima no grupo
F está acima do I
Número de nêutrons
O potássio tem Z = 19 e massa ≈ 39. Quantos nêutrons?
N = massa − Z = 39 − 19
Erros que todo mundo comete
Cuidados com a tabela
⚠️ Ordenada por massa
A tabela é ordenada por número atômico (Z), não por massa. Foi essa mudança que corrigiu as inversões da tabela antiga.
⚠️ Raio cresce com o Z
No mesmo período o raio diminui da esquerda para a direita, mesmo com Z aumentando — o núcleo puxa os elétrons mais forte.
⚠️ Massa = prótons + nêutrons exatos
A massa da tabela é uma média dos isótopos, por isso quebrada. O número de massa de um átomo é que é inteiro.
Aprofunde-se na Tabela periódica
Três subtópicos com simuladores próprios
Propriedades periódicas
Raio atômico, energia de ionização e eletronegatividade — as tendências e um comparador de elementos.
Estudar →Famílias e grupos
Alcalinos, halogênios, gases nobres e as demais colunas: valência, íons típicos e reatividade.
Estudar →Configuração eletrônica
O diagrama de Linus Pauling e a distribuição em subníveis — e como ela desenha a própria tabela.
Estudar →Química
Explore as outras áreas
A seguir: como os átomos se unem — as ligações químicas.