Propriedades periódicas
A tabela não é só uma lista: a posição de cada elemento prevê seu tamanho, sua vontade de perder elétrons e sua força de atrair outros. Tudo segue tendências.
Raio atômico: o tamanho do átomo
Cresce para baixo e para a esquerda
O raio atômico mede o tamanho do átomo. Duas tendências o governam. Descendo um grupo, novos níveis de energia são adicionados — o átomo fica maior.
Andando para a direita num período, o número de prótons aumenta (mais carga positiva no núcleo), puxando os elétrons com mais força. O átomo encolhe.
Por isso o frâncio (canto inferior esquerdo) é um dos maiores átomos, e o flúor (canto superior direito), um dos menores.
Por que o raio muda
Ionização e eletronegatividade
Crescem no sentido oposto ao raio
A energia de ionização é a energia para arrancar um elétron do átomo. Num átomo pequeno, o núcleo segura os elétrons com mais força — então é mais difícil tirá-los.
A eletronegatividade é a força com que um átomo atrai os elétrons de uma ligação. Átomos pequenos e com muitos prótons atraem mais.
Ou seja: onde o raio é menor, a ionização e a eletronegatividade são maiores. São tendências opostas à do raio.
Os campeões
Simulador: compare dois elementos
Escolha A e B e veja qual vence em cada propriedade
Raio atômico (pm)
Na
180
Cl
99
maior em Na
Energia de ionização (kJ/mol)
Na
496
Cl
1251
maior em Cl
Eletronegatividade
Na
0,93
Cl
3,16
maior em Cl
As tendências seguem a posição na tabela: o raio atômico cresce para baixo e para a esquerda. Já a energia de ionização e a eletronegatividade crescem para cima e para a direita — sentido oposto ao do raio.
O que observar
Compare Na e Cl (mesmo período): o Na tem raio bem maior, mas o Cl vence em ionização e eletronegatividade.
Escolha dois do mesmo grupo (Na e K): o de baixo tem raio maior e ionização menor.
Note que raio e eletronegatividade quase sempre se invertem — quem tem um maior, tem o outro menor.
Exemplos resolvidos
Tendências passo a passo
Comparar raios
Quem tem maior raio atômico: Na ou Cl (mesmo período)?
no período, o raio cresce para a esquerda
Na está à esquerda do Cl
Comparar no grupo
Quem tem maior raio: Li ou K (mesmo grupo)?
no grupo, o raio cresce para baixo
K está abaixo do Li
Eletronegatividade
Quem atrai mais elétrons: F ou I?
eletronegatividade cresce para cima
F está acima do I
Ionização
De quem é mais difícil arrancar um elétron: Na ou Ne?
ionização cresce para a direita
Ne (gás nobre) está à direita
Erros que todo mundo comete
Cuidados com as tendências
⚠️ Inverter o sentido do raio
O raio cresce para baixo e esquerda — o oposto da ionização e da eletronegatividade. É fácil trocar.
⚠️ Achar que átomo grande atrai mais
É o contrário: átomos pequenos seguram e atraem elétrons com mais força. Por isso o flúor é tão eletronegativo.
⚠️ Dar eletronegatividade a gás nobre
Os gases nobres praticamente não fazem ligações, então não entram na escala de eletronegatividade.
Próximo tópico
Famílias e grupos
Por que os elementos de uma mesma coluna se comportam de forma parecida.