Configuração eletrônica
A ordem em que os elétrons se organizam explica tudo: por que a tabela tem a forma que tem e por que cada elemento fica exatamente onde está.
Camadas, subníveis e o diagrama de Pauling
Onde moram os elétrons
Os elétrons se distribuem em camadas (K, L, M, N...) e, dentro delas, em subníveis (s, p, d, f). Cada subnível comporta um número máximo de elétrons: s = 2, p = 6, d = 10, f = 14.
Mas eles não preenchem na ordem "óbvia". Seguem a ordem crescente de energia, dada pelo diagrama de Linus Pauling — e aí surge uma surpresa: o 4s se preenche antes do 3d.
Preenchendo nessa ordem até acabarem os elétrons do átomo, chega-se à configuração eletrônica.
Capacidade dos subníveis
Exemplo: o ferro (Z = 26) termina em 4s² 3d⁶ — o 4s encheu antes do 3d.
Simulador: distribua os elétrons
Escolha o número atômico e veja a configuração
Configuração eletrônica
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶
Distribuição por camadas
Camada K
2 e⁻
Camada L
8 e⁻
Camada M
14 e⁻
Camada N
2 e⁻
Camadas (período)
4
Elétrons na valência
2
Total de elétrons
26
Os elétrons preenchem os subníveis em ordem crescente de energia (diagrama de Linus Pauling): por isso o 4s vem antes do 3d. O número de camadas dá o período, e os elétrons da última camada ajudam a definir o grupo. (Alguns metais, como Cr e Cu, têm pequenas exceções.)
O que observar
Aumente o Z e veja os subníveis se preenchendo na ordem de Pauling — o 4s antes do 3d.
O número de camadas é o período do elemento; os elétrons da última camada apontam o grupo.
Compare Ne (Z=10), Ar (Z=18) e Kr (Z=36): todos terminam a camada com 8 elétrons — são gases nobres.
Como isso desenha a tabela
Período, grupo e blocos
A configuração eletrônica é a tabela periódica. O número de camadas de um átomo diz em qual período (linha) ele está. E os elétrons de valência dizem o grupo (coluna).
A tabela é dividida em blocos, conforme o subnível que está sendo preenchido: bloco s (grupos 1-2), bloco p (13-18), bloco d (transição) e bloco f (lantanídeos e actinídeos).
Da configuração à posição
Exemplos resolvidos
Distribuição passo a passo
Configuração do oxigênio
Qual a configuração eletrônica do oxigênio (Z = 8)?
preenche 1s, 2s, 2p na ordem
2 + 2 + 4 = 8 elétrons
Camada de valência
Quantos elétrons de valência tem o enxofre (Z = 16)?
...3s² 3p⁴
última camada (n=3): 2 + 4
A inversão 4s / 3d
Qual subnível o escândio (Z = 21) preenche depois do 4s²?
após 4s² vem o 3d (ordem de Pauling)
Posição na tabela
Um átomo tem configuração ...3s² 3p⁵. Em que período e grupo está?
última camada n=3 → período 3
valência 2+5 = 7 → grupo 17
Erros que todo mundo comete
Cuidados com a distribuição
⚠️ Encher o 3d antes do 4s
Pela ordem de energia, o 4s vem antes do 3d. Seguir a ordem numérica simples dá a configuração errada.
⚠️ Contar elétrons de d como valência
A valência é a última camada (maior n). Os elétrons do 3d pertencem à camada 3, não à 4.
⚠️ Passar da capacidade do subnível
Cada subnível tem um limite: s=2, p=6, d=10, f=14. Colocar mais que isso é um erro comum.
Tabela periódica
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Propriedades periódicas, famílias e configuração eletrônica — a tabela por dentro.