Constante de equilíbrio (Kc)
No equilíbrio, as concentrações param de mudar. A razão entre elas dá um número fixo — o Kc — que revela para que lado a reação pende.
A razão que fica constante
Produtos sobre reagentes
Atingido o equilíbrio, as concentrações ficam constantes. A constante de equilíbrio Kc é a razão entre produtos e reagentes, cada concentração elevada ao seu coeficiente.
Para uma reação genérica aA + bB ⇌ cC + dD:
O Kc só depende da temperatura: mudar concentração ou pressão desloca o equilíbrio, mas o sistema se reajusta para manter o mesmo Kc.
Lendo o valor do Kc
Simulador: calcule o Kc
Ajuste as concentrações de equilíbrio
Expressão da constante
Kc = ( [NH₃]² ) / ( [N₂] · [H₂]³ )
Constante de equilíbrio
Kc = 6,4
Kc > 1 → tende aos produtos
A constante de equilíbrio Kc é a razão entre produtos e reagentes, cada concentração elevada ao seu coeficiente. Ela só depende da temperatura. Kc muito maior que 1 indica equilíbrio deslocado aos produtos; muito menor que 1, aos reagentes. Sólidos e líquidos puros não entram na expressão.
O que observar
Repare nos expoentes: em N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃, o H₂ entra ao cubo e o NH₃ ao quadrado.
Suba as concentrações de produto (verde) e o Kc cresce; suba as de reagente (laranja) e ele cai.
Kc alto significa equilíbrio rico em produtos.
Kc, Kp e o quociente Q
Variações do mesmo tema
Quando os participantes são gases, também se usa o Kp, montado com as pressões parciais em vez das concentrações — mesma ideia, produtos sobre reagentes.
O quociente de reação Q tem a mesma expressão do Kc, mas com concentrações de um instante qualquer (fora do equilíbrio). Comparar Q com Kc diz para onde a reação vai caminhar:
Q < Kc → avança para os produtos
Q = Kc → está em equilíbrio
Q > Kc → retorna aos reagentes
Resumo rápido
Exemplos resolvidos
Constante de equilíbrio passo a passo
Montar a expressão
Escreva o Kc de H₂ + I₂ ⇌ 2 HI.
produto: [HI]²
reagentes: [H₂][I₂]
Calcular o Kc
No equilíbrio: [HI]=1,6; [H₂]=0,2; [I₂]=0,2. Qual o Kc?
Kc = (1,6²) / (0,2 × 0,2)
= 2,56 / 0,04
Interpretar o valor
Uma reação tem Kc = 0,001. O equilíbrio favorece o quê?
Kc << 1 → poucos produtos
Prever o sentido (Q)
Se Q = 10 e Kc = 64, para onde a reação caminha?
Q < Kc → falta produto
Erros que todo mundo comete
Cuidados com o Kc
⚠️ Esquecer os expoentes
Cada concentração é elevada ao coeficiente. Em 2NH₃, é [NH₃]², não [NH₃].
⚠️ Incluir sólidos e líquidos puros
A concentração deles é constante, então não aparecem na expressão do Kc. Só gases e soluções entram.
⚠️ Achar que catalisador muda o Kc
O catalisador só acelera atingir o equilíbrio. O valor do Kc só muda com a temperatura.
Próximo tópico
Produto de solubilidade (Kps)
O Kc aplicado à dissolução de sais pouco solúveis — e à previsão de precipitados.