Produto de solubilidade (Kps)
Nem tudo dissolve por igual. Para sais "pouco solúveis", existe um equilíbrio entre o sólido e seus íons — e o Kps mede exatamente esse limite.
O sólido em equilíbrio com seus íons
Solução saturada
Um sal pouco solúvel como o AgCl dissolve só um pouquinho. Na solução saturada, o sólido no fundo está em equilíbrio com os íons dissolvidos:
A constante desse equilíbrio é o produto de solubilidade Kps — o produto das concentrações dos íons, cada uma elevada ao seu coeficiente:
O sólido puro não entra (concentração constante). Quanto menor o Kps, menos solúvel é o sal.
A estequiometria muda a fórmula
Se cada mol dissolvido (s) gera mais de um íon, isso vira expoente E fator:
Simulador: de s para Kps
Escolha o sal e a solubilidade
Equilíbrio de dissociação
AgCl ⇌ Ag⁺ + Cl⁻
Kps = [Ag⁺] · [Cl⁻] = s²
[Ag⁺] = 1 · s
5,00 × 10⁻⁴
[Cl⁻] = 1 · s
5,00 × 10⁻⁴
Produto de solubilidade de AgCl
Kps = 2,50 × 10⁻⁷
= (5,00 × 10⁻⁴)²
O Kps é a constante de equilíbrio da dissolução de um sal pouco solúvel: o produto das concentrações dos íons, cada uma elevada ao seu coeficiente. Repare como a estequiometria muda a fórmula: em CaF₂, cada mol dissolvido gera 2 íons F⁻, então Kps = 4s³. Quanto menor o Kps, menos solúvel é o sal.
O que observar
Compare AgCl (Kps = s²) com CaF₂ (Kps = 4s³): a proporção 1:2 faz surgir o fator 4 e o expoente 3.
Aumente a solubilidade s e veja o Kps crescer rapidamente — ele depende de s elevado a um expoente.
Note as concentrações dos íons: em CaF₂, [F⁻] = 2·s.
Vai precipitar ou não?
Comparando o produto iônico com o Kps
Ao misturar soluções, calculamos o produto iônico Q (mesma fórmula do Kps, mas com as concentrações do momento) e comparamos com o Kps:
Q < Kps → solução insaturada (tudo dissolvido)
Q = Kps → solução saturada (no limite)
Q > Kps → precipita (forma sólido)
É o mesmo raciocínio do quociente Q contra Kc, agora aplicado à dissolução: se há íons demais para o equilíbrio suportar, o excesso vira sólido.
Efeito do íon comum
Adicionar um íon que já faz parte do sal (por exemplo, NaCl numa solução de AgCl) diminui a solubilidade: o excesso de Cl⁻ empurra o equilíbrio de volta ao sólido (Le Chatelier).
Exemplos resolvidos
Produto de solubilidade passo a passo
Kps a partir de s (1:1)
A solubilidade do AgCl é s = 1×10⁻⁵ mol/L. Qual o Kps?
AgCl → Ag⁺ + Cl⁻
Kps = s² = (1×10⁻⁵)²
Kps a partir de s (1:2)
Para CaF₂ com s = 2×10⁻⁴ mol/L, qual o Kps?
Kps = 4s³
= 4 × (2×10⁻⁴)³
= 4 × 8×10⁻¹²
Comparar solubilidade
Dois sais 1:1: A tem Kps=10⁻⁸ e B tem Kps=10⁻¹². Qual é mais solúvel?
mesma proporção → maior Kps, mais solúvel
Prever precipitação
Ao misturar, o produto iônico Q ficou maior que o Kps. O que ocorre?
Q > Kps → excesso de íons
Erros que todo mundo comete
Cuidados com o Kps
⚠️ Esquecer o fator da estequiometria
Em CaF₂, [F⁻] = 2s, então Kps = s·(2s)² = 4s³ — não s³. O coeficiente vira fator E expoente.
⚠️ Comparar Kps de fórmulas diferentes
Só dá para comparar solubilidade pelo Kps direto se a proporção iônica for igual. Caso contrário, calcule o s de cada um.
⚠️ Incluir o sólido no Kps
O sal sólido tem concentração constante e não entra na expressão — só os íons dissolvidos.
Cinética e equilíbrio
Você completou o aprofundamento! 🎉
Lei da velocidade, constante de equilíbrio e produto de solubilidade — a química que mede rapidez e limites.