Lei da velocidade e ordem de reação
Sabemos que concentração acelera uma reação — mas quanto? A lei da velocidade transforma essa intuição numa equação, e a "ordem" diz o peso de cada reagente.
A equação da velocidade
Concentração vira número
A lei da velocidade expressa a rapidez de uma reação em função das concentrações dos reagentes. Para A + B → produtos, ela tem a forma:
O k é a constante de velocidade (depende da temperatura). Os expoentes a e b são a ordem da reação em relação a cada reagente, e sua soma é a ordem global.
O que a ordem significa
Simulador: monte a lei da velocidade
Mude concentrações e ordens e veja v
Reação: A + B → produtos
v = k · [A]1 · [B]1
Ordem global (a + b)
2
Velocidade (v = k·[A]ᵃ·[B]ᵇ)
0,5
Se [A] dobrar, v ×
2×
A lei da velocidade relaciona a rapidez com as concentrações: v = k·[A]ᵃ·[B]ᵇ. Os expoentes são a ordem de cada reagente (determinada experimentalmente, não pelos coeficientes). Numa reação de ordem 2 em A, dobrar [A] multiplica a velocidade por 4 (2²); em ordem 0, a concentração de A não afeta v.
O que observar
Coloque a ordem em A em 2 e veja o card "se [A] dobrar" saltar para 4×.
Com ordem 0, mexer no slider de [A] não altera a velocidade — aquele reagente não entra na conta.
A ordem global é só a soma das duas ordens.
Por trás da lei: colisões e Eₐ
O que k esconde
A concentração entra na lei porque mais moléculas por volume significam mais colisões por segundo. Mas nem toda colisão reage: é preciso energia mínima (a energia de ativação, Eₐ) e a orientação certa.
A temperatura e o catalisador agem sobre o k, não sobre as concentrações. Aquecer dá mais energia às moléculas; o catalisador abaixa a Eₐ — os dois aumentam a fração de colisões eficazes.
Quem mexe em quê
Exemplos resolvidos
Lei da velocidade passo a passo
Ordem global
Uma reação tem v = k[A]²[B]. Qual a ordem global?
ordem em A = 2, ordem em B = 1
global = 2 + 1
Dobrar a concentração
Se v = k[A]² e dobramos [A], o que acontece com v?
fator = 2² = 4
Ordem zero
Se a reação é de ordem 0 em B, o que muda ao triplicar [B]?
fator = 3⁰ = 1
Calcular v
Para v = k[A][B], com k = 0,5, [A] = 2 e [B] = 1, quanto vale v?
v = 0,5 × 2 × 1
Erros que todo mundo comete
Cuidados com a lei da velocidade
⚠️ Usar os coeficientes como ordem
A ordem vem do experimento, não da equação. Só nas reações elementares os coeficientes coincidem com as ordens.
⚠️ Achar que dobrar sempre dobra v
Depende da ordem: em ordem 2, dobrar quadruplica; em ordem 0, não muda nada.
⚠️ Colocar concentração de sólido na lei
Sólidos puros têm concentração constante e não entram na lei da velocidade — só a superfície de contato importa.
Próximo tópico
Constante de equilíbrio (Kc)
Quando as velocidades direta e inversa se igualam, um número resume o equilíbrio.