Lei de Hess
Algumas reações são difíceis de medir diretamente. A Lei de Hess resolve isso: o calor total não depende do caminho, então podemos somar etapas conhecidas.
O calor não depende do caminho
Só do início e do fim
A Lei de Hess diz que o ΔH de uma reação depende apenas dos estados inicial e final — não importa por quantas etapas ela passe. É uma consequência da conservação de energia.
A analogia: para subir uma montanha, a altura ganha é a mesma seja por um caminho curto e íngreme ou longo e suave. O que muda é o percurso; o desnível, não.
Isso é ouro na prática: reações difíceis de medir (como a formação do CO, que sempre vem "contaminada" com CO₂) podem ser calculadas somando reações fáceis.
As duas regras de manipulação
Simulador: monte a Lei de Hess
Combine as etapas para chegar à reação-alvo
Reação-alvo (difícil de medir direto)
C(s) + ½ O₂(g) → CO(g)
Combine as etapas conhecidas para chegar nela.
Etapa 1
C(s) + O₂(g) → CO₂(g)
ΔH usado: -394 kJ
Etapa 2
CO₂(g) → CO(g) + ½ O₂(g)
ΔH usado: 283 kJ (sinal trocado)
ΔH da soma das etapas
-111 kJ
✓ Chegou à reação-alvo!
Lei de Hess: o ΔH de uma reação depende só do estado inicial e final, não do caminho. Por isso podemos somar etapas: se inverter uma reação, troca-se o sinal do ΔH; se multiplicar os coeficientes, multiplica-se o ΔH.
O que observar
Clique no botão de cada etapa para alternar entre direta, invertida e não usar.
Ao inverter a etapa 2, o ΔH troca de sinal (de −283 para +283) e o CO₂ vai para o outro lado, onde se cancela.
Com etapa 1 direta + etapa 2 invertida, a soma dá −111 kJ — a formação do CO.
O exemplo resolvido por completo
A formação do CO
Queremos o ΔH de C(s) + ½O₂ → CO(g). Temos duas reações medíveis:
Mantemos a (1) como está e invertemos a (2) — assim o CO passa a ser produto (o que queremos) e o CO₂ aparece dos dois lados para cancelar:
Somando as equações
Ao somar (1) + (2 invertida), veja o que cancela:
Exemplos resolvidos
Lei de Hess passo a passo
Inverter uma reação
Se A → B tem ΔH = −200 kJ, qual o ΔH de B → A?
inverter → troca o sinal
Multiplicar coeficientes
Se H₂ + ½O₂ → H₂O tem ΔH = −286, qual o de 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O?
multiplicou tudo por 2 → ΔH × 2
−286 × 2
Somar etapas
Etapas: (1) ΔH = −394 e (2 invertida) ΔH = +283. Soma?
−394 + 283
Combinar as regras
Uma etapa com ΔH = −100 é invertida e dobrada. Novo ΔH?
inverter: +100
dobrar: +100 × 2
Erros que todo mundo comete
Cuidados com a Lei de Hess
⚠️ Inverter sem trocar o sinal
Ao virar uma reação de ponta-cabeça, o ΔH obrigatoriamente troca de sinal. Esquecer isso zera o cálculo.
⚠️ Multiplicar a equação e não o ΔH
Se você dobra os coeficientes, tem que dobrar o ΔH também. Eles andam juntos.
⚠️ Não conferir o cancelamento
Antes de somar os ΔH, verifique se as substâncias intermediárias realmente se cancelam e sobra só a reação-alvo.
Próximo tópico
Energia de ligação
Como calcular o ΔH a partir das ligações que se quebram e se formam.