Entalpia e tipos de ΔH
O calor de uma reação recebe nomes diferentes conforme o processo — formação, combustão, neutralização. Mas a lógica do sinal é sempre a mesma.
A entalpia e seu estado-padrão
Uma referência comum para comparar
A entalpia (H)é o "conteúdo de energia" de uma substância. Não medimos o valor absoluto, mas sim a variação (ΔH) numa reação — o calor que entra ou sai.
Para os valores serem comparáveis, definimos um estado-padrão: substância na sua forma mais estável, a 25 °C e 1 atm. Nessas condições, o ΔH é escrito com um pequeno círculo: ΔH°.
Uma regra importante: a entalpia de um elemento puro na forma mais estável (O₂, H₂, C grafite…) é definida como zero. É o "ponto de partida" da escala.
Os nomes do ΔH
Simulador: ΔH de várias reações
Escolha uma reação e veja o tipo e o sinal do ΔH
CH₄(g) + 2 O₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O(l)
Variação de entalpia (ΔH)
-890 kJ/mol
🔥 Exotérmica (libera calor)
Tipo de entalpia
Combustão
produtos têm MENOS energia
Combustão do metano: libera muito calor (por isso é bom combustível).
O ΔH ganha nomes conforme o processo: de formação (montar 1 mol a partir dos elementos), de combustão (queima de 1 mol), de neutralização, de mudança de estado... Mas a regra do sinal é sempre a mesma: ΔH < 0 exotérmica, ΔH > 0 endotérmica.
O que observar
Compare a combustão do metano (−890, muito exotérmica) com a fotossíntese (+2803, muito endotérmica).
Repare que as mudanças de estado (fusão, vaporização) são endotérmicas — absorvem calor.
A queima do carbono é, ao mesmo tempo, uma combustão e a formação do CO₂.
Calculando o ΔH pela formação
Produtos menos reagentes
Conhecendo as entalpias de formação (ΔH°f) de cada substância, dá para achar o ΔH de qualquer reação com uma conta simples:
É "o que se forma menos o que se gasta". Lembre: elementos puros têm ΔH°f = zero, então costumam sumir da conta.
O diagrama de entalpia
Num diagrama de energia, o ΔH é a "altura" entre reagentes e produtos:
(O diagrama completo, com a energia de ativação, está no simulador da área principal de Termoquímica.)
Exemplos resolvidos
Entalpia passo a passo
Classificar pelo sinal
Uma reação tem ΔH = −890 kJ/mol. Exo ou endo?
ΔH negativo → libera calor
Identificar o tipo
H₂ + ½ O₂ → H₂O (a partir dos elementos). Que entalpia é essa?
forma 1 mol a partir dos elementos
Usar as formações
Ache o ΔH: dado ΔH°f(CO₂) = −394 e elementos = 0, para C + O₂ → CO₂.
ΔH = ΔHf(prod) − ΔHf(reag)
= (−394) − (0 + 0)
Mudança de estado
Vaporizar água (H₂O líq → vapor) é exo ou endo?
precisa absorver calor para evaporar
Erros que todo mundo comete
Cuidados com entalpia
⚠️ Inverter reagentes e produtos
É sempre produtos − reagentes. Trocar a ordem inverte o sinal do ΔH e a classificação.
⚠️ Esquecer que elemento tem ΔH°f = 0
O₂, H₂, C(grafite)… valem zero na conta. Só as substâncias compostas contribuem.
⚠️ Ignorar o estado físico
H₂O líquida e vapor têm ΔH°f diferentes. O estado (s, l, g) muda o valor — sempre anote.
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Lei de Hess
Como achar o ΔH de uma reação somando etapas conhecidas.