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Tipos de reação

Milhões de reações existem, mas quase todas seguem cinco padrões. Reconhecer o padrão é o primeiro passo para prever o que vai acontecer.

Os cinco padrões

Conte o que entra e o que sai

Classificar uma reação é olhar a estrutura da equação: quantas substâncias entram, quantas saem, e o que troca de lugar. Cada tipo tem um padrão em letras que resume tudo.

🔗 Síntese: A + B → AB — duas viram uma.

✂️ Decomposição: AB → A + B — uma vira duas.

🔀 Simples troca: A + BC → AC + B — um elemento desloca outro.

🔁 Dupla troca: AB + CD → AD + CB — trocam parceiros.

🔥 Combustão: combustível + O₂ → CO₂ + H₂O.

Dica para não errar

1 produto só? → Síntese.

1 reagente só? → Decomposição.

Tem uma substância simples (um elemento sozinho, como Zn ou H₂) nos dois lados? → Simples troca.

Só compostos dos dois lados, trocando pares? → Dupla troca.

Simulador: classifique a reação

Escolha uma equação e veja o tipo e o padrão

Equação

2 H₂ + O₂ → 2 H₂O

🔗

Tipo de reação

Síntese (adição)

Padrão geral

A + B → AB

Duas substâncias se juntam para formar uma só.

Para classificar, conte quantas substâncias entram e saem. Duas viram uma → síntese. Uma vira duas → decomposição. Uma substância simples desloca um elemento → simples troca. Dois compostos trocam parceiros → dupla troca. Reage com O₂ liberando energia → combustão.

O que observar

Compare o padrão em letras com a equação real: veja como A + B → AB descreve tanto a água quanto a amônia.

Note a diferença entre simples e dupla troca: na simples há sempre um elemento sozinho.

Repare que HCl + NaOH (neutralização) é, na estrutura, uma dupla troca.

Casos que confundem

Quando um tipo parece outro

A combustão é o caso mais ambíguo: na estrutura, ela costuma parecer uma síntese ou uma oxidação. O que a define é o contexto — um combustível reagindo com O₂ e liberando energia.

A neutralização (ácido + base → sal + água) é, estruturalmente, uma dupla troca. Ela ganha nome próprio pelo que faz, não pelo padrão.

Uma mesma reação pode receber mais de uma classificação, dependendo do critério: pela estrutura, pelo calor (exo/endo) ou pela troca de elétrons (oxirredução).

Outros critérios de classificação

🌡️ Pelo calor: exotérmica (libera) ou endotérmica (absorve).

⚡ Pela troca de elétrons: oxirredução (redox) ou não.

🔄 Pela reversibilidade: reversível (⇌) ou irreversível (→).

Toda simples troca é sempre uma oxirredução — há transferência de elétrons entre o metal e o íon.

Exemplos resolvidos

Classificação passo a passo

Contar as substâncias

Classifique: 2 H₂O → 2 H₂ + O₂

1 reagente vira 2 produtos

Resposta:Decomposição

O elemento sozinho

Classifique: Zn + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂

Zn (substância simples) desloca o H

padrão A + BC → AC + B

Resposta:Simples troca

Trocando parceiros

Classifique: NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

dois compostos trocam entre si

padrão AB + CD → AD + CB

Resposta:Dupla troca

Reagindo com O₂

Classifique: C₃H₈ + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O

combustível + O₂ → CO₂ + H₂O

Resposta:Combustão

Erros que todo mundo comete

Cuidados na classificação

⚠️ Confundir simples com dupla troca

Na simples há uma substância simples (elemento sozinho). Na dupla, só compostos dos dois lados.

⚠️ Classificar sem balancear

Os coeficientes não mudam o tipo — mas uma equação mal escrita pode enganar. Confira as fórmulas antes.

⚠️ Achar que só há uma classificação

A mesma reação pode ser combustão, exotérmica e redox ao mesmo tempo — são critérios diferentes.

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Previsão e reatividade

Como saber, antes de misturar, se a reação vai acontecer.

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