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Reações e balanceamento

Como as substâncias se transformam umas nas outras — e por que, em toda reação, os átomos apenas se rearranjam: nenhum é criado ou destruído.

O que é uma reação química

Reagentes viram produtos

Numa reação química, as ligações entre os átomos se quebram e se refazem, formando substâncias novas. Quem entra são os reagentes; quem sai são os produtos. A seta (→) significa “transforma-se em”.

reagentes → produtos

Como saber que uma reação ocorreu? Costumam aparecer evidências: mudança de cor, liberação de gás (bolhas), formação de um sólido (precipitado), ou variação de temperatura (esquenta ou esfria).

Uma equação química é a “receita” da reação: mostra quais substâncias reagem, quais se formam e — pelos coeficientes — em que proporção.

Evidências de uma reação

🎨 Mudança de cor (uma fruta que escurece).

🫧 Liberação de gás (bicarbonato + vinagre).

🧊 Formação de sólido (precipitado).

🌡️ Calor liberado ou absorvido.

A conservação da massa

A lei de Lavoisier

Numa reação, os átomos apenas trocam de parceiro — nenhum surge do nada nem desaparece. Por isso a massa total se conserva: a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos. É a lei de Lavoisier.

“Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma.”

Consequência direta: cada elemento precisa ter o mesmo número de átomos nos dois lados da equação. Se de um lado há 2 oxigênios, do outro também tem que haver 2. É exatamente isso que o balanceamento garante.

Índice × coeficiente

Índice (o número pequeno, embaixo): quantos átomos há na fórmula. Em H₂O, o índice 2 diz que há 2 hidrogênios.

Coeficiente (o número grande, na frente): quantas unidades daquela substância. Em 3 H₂O há 3 moléculas → 6 H e 3 O.

No balanceamento só se mexe nos coeficientes — mudar um índice mudaria a substância.

Como balancear uma equação

Igualar os átomos, um elemento de cada vez

Balancear é ajustar os coeficientes até que cada elemento tenha o mesmo número de átomos dos dois lados. O método mais comum é por tentativa, seguindo uma ordem que evita idas e vindas:

1. Comece pelos elementos que aparecem em uma só substância de cada lado (geralmente metais e depois não metais).

2. Deixe hidrogênio e oxigênio por último — costumam aparecer em vários lugares.

3. Ao final, confira todos os elementos e, se possível, simplifique os coeficientes.

Exemplo: formação da água

H₂ + O₂ → H₂O

O oxigênio está desbalanceado (2 à esquerda, 1 à direita). Pondo 2 H₂O, ficam 2 O — mas agora há 4 H à direita. Ajustando para 2 H₂ à esquerda:

2 H₂ + 1 O₂ → 2 H₂O

Agora: 4 H e 2 O dos dois lados. Equilibrada!

Simulador: balanceie a equação

Ajuste os coeficientes até os átomos baterem

1H₂+1O₂→1H₂O

Hreagentes 2 · produtos 2✓

Oreagentes 2 · produtos 1✗

Ainda não equilibrada: iguale os átomos dos dois lados

Balancear é acertar os coeficientes (os números grandes na frente) para que cada elemento tenha a mesma quantidade de átomos nos reagentes e nos produtos. Nunca se mexe nos índices (os pequenos) — isso mudaria a substância.

O que observar

Use as setas para mudar cada coeficiente. Cada elemento fica verde quando os átomos se igualam dos dois lados.

Quando todos ficam verdes, a barra anuncia: a equação está equilibrada e a massa se conserva.

Travou? Clique em Mostrar resposta e depois confira a contagem elemento a elemento.

Os tipos de reação

Quatro padrões que se repetem

🔗

Síntese (adição)

Duas substâncias formam uma só. Ex.: 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O.

✂️

Decomposição

Uma substância se quebra em outras. Ex.: 2 H₂O₂ → 2 H₂O + O₂.

🔀

Simples troca

Um elemento desloca outro de um composto. Ex.: Zn + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂.

🔁

Dupla troca

Dois compostos trocam “parceiros”. Ex.: NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃.

Combustão é um caso especial muito cobrado: um combustível reage com o O₂ liberando energia, produzindo CO₂ e H₂O (quando o combustível tem C e H).