Geometria molecular
As moléculas não são planas nem aleatórias: têm formas bem definidas. E a regra que as explica é surpreendentemente simples — elétrons se repelem e se afastam.
A regra da repulsão (VSEPR)
Os pares de elétrons se afastam ao máximo
A forma de uma molécula é decidida pela repulsão entre os pares de elétrons ao redor do átomo central. Como cargas iguais se repelem, esses pares se posicionam o mais longe possível uns dos outros. É a teoria VSEPR.
Contam dois tipos de pares: os ligantes (que formam ligações com outros átomos) e os isolados (que ficam só no átomo central). Os isolados também ocupam espaço — e empurram as ligações.
É por isso que a água (com 2 pares isolados) é angular, e não linear: os pares isolados fecham o ângulo entre os hidrogênios.
As geometrias mais comuns
Simulador: a forma das moléculas
Escolha uma molécula e veja sua geometria
Geometria
Angular
Ângulo
≈104,5°
Pares ligantes
2
Pares isolados
2
A geometria vem da repulsão entre os pares de elétrons (teoria VSEPR): eles se afastam o máximo possível. Contam tanto os pares ligantes quanto os isolados— os isolados "empurram" as ligações e fecham o ângulo (por isso a água é angular, e não linear).
O que observar
Compare CO₂ (linear) e H₂O (angular): ambas têm um átomo central com 2 ligações, mas a água tem pares isolados que dobram a molécula.
Veja o ângulo diminuir conforme surgem pares isolados: 109,5° (CH₄) → 107° (NH₃) → 104,5° (H₂O).
Quanto mais pares ao redor, mais "espalhados" eles ficam no espaço.
Prevendo a geometria
Conte os pares ao redor do átomo central
O procedimento é direto. Olhe o átomo centrale conte quantas "nuvens" de elétrons o cercam — cada ligação (simples, dupla ou tripla) conta como uma nuvem, e cada par isolado, como outra.
O número de pares isolados é que faz a diferença entre uma geometria e outra dentro do mesmo número de nuvens.
Por que a forma importa
Exemplos resolvidos
Geometria passo a passo
Geometria do CH₄
Qual a geometria do metano (4 ligações, 0 pares isolados)?
4 nuvens, todas ligantes
afastamento máximo em 3D
Água × gás carbônico
Por que a H₂O é angular e o CO₂ é linear, se ambos têm 2 ligações?
CO₂: sem pares isolados no C
H₂O: 2 pares isolados no O empurram
Geometria do NH₃
A amônia tem 3 ligações e 1 par isolado. Qual a geometria?
4 nuvens (3 ligantes + 1 isolada)
o par isolado deixa a base piramidal
Contar as nuvens
O BF₃ tem 3 ligações e nenhum par isolado. Qual a forma?
3 nuvens, todas ligantes
afastam-se a 120° num plano
Erros que todo mundo comete
Cuidados com geometria
⚠️ Ignorar os pares isolados
Eles ocupam espaço e mudam a geometria. Esquecê-los faz confundir a água (angular) com uma molécula linear.
⚠️ Contar dupla como duas nuvens
Uma ligação dupla ou tripla conta como uma única nuvem de elétrons para a geometria.
⚠️ Achar que a molécula é plana
O metano não é um "+" plano: é tetraédrico em 3D, com ângulos de 109,5°.
Próximo tópico
Polaridade
Como a geometria decide se uma molécula é polar ou apolar.