Forças intermoleculares
As ligações unem os átomos dentro da molécula. Mas o que segura uma molécula na outra? São as forças intermoleculares — e elas explicam por que a água ferve tão alto.
Ligações × forças intermoleculares
Duas escalas diferentes de atração
Não confunda: as ligações químicas unem os átomos dentro de uma molécula (são fortes). As forças intermoleculares unem uma molécula à outra (são bem mais fracas).
São essas forças entre moléculas que decidem se algo é sólido, líquido ou gás à temperatura ambiente — e a que temperatura ele derrete ou ferve. Quanto mais fortes, mais "grudadas" as moléculas, mais difícil separá-las.
Quando a água ferve, não se quebram as ligações O—H: rompem-se as forças intermoleculares entre as moléculas de água. Elas se soltam e viram vapor.
As três forças (da mais fraca à mais forte)
Simulador: identifique a força
Escolha uma substância e veja a força e o ponto de ebulição
Força intermolecular dominante
Ligação de hidrogênio
Ponto de ebulição
100 °C
quanto mais forte a atração, maior o ponto de ebulição
H ligado a O: ligação de hidrogênio forte. Por isso ferve tão alto para uma molécula tão pequena.
As forças intermoleculares mantêm as moléculas unidas (diferente das ligações, que unem os átomos dentro da molécula). Da mais fraca para a mais forte: dipolo induzido → dipolo-dipolo → ligação de hidrogênio (quando há H ligado a N, O ou F). Quanto mais forte, mais energia para ferver.
O que observar
Compare CH₄ (força fraca, ferve a −161 °C) e H₂O (ligação de hidrogênio, ferve a 100 °C).
Repare: quanto mais forte a força, maior o ponto de ebulição — mesmo em moléculas pequenas.
Só há ligação de hidrogênio quando o H está ligado a N, O ou F (veja o H₂S, que não faz).
A ligação de hidrogênio
A força que dá superpoderes à água
A ligação de hidrogênio é a mais forte das forças intermoleculares. Ela acontece quando um hidrogênio está ligado a um átomo muito eletronegativo e pequeno: N, O ou F.
É ela que faz a águater propriedades "anormais": ferver a 100 °C (muito alto para uma molécula tão leve), ter alta tensão superficial e o gelo flutuar na água líquida.
Ligação de hidrogênio na natureza
Exemplos resolvidos
Forças intermoleculares passo a passo
Identificar a força
Qual a força intermolecular predominante na água (H₂O)?
H ligado a O (muito eletronegativo)
Molécula apolar
Que força mantém as moléculas de metano (CH₄) unidas?
molécula apolar → só a força mais fraca
Comparar ebulição
Entre CH₄ e H₂O, qual ferve a temperatura mais alta?
H₂O tem ligação de hidrogênio (mais forte)
Pegadinha do H₂S
O H₂S é polar. Faz ligação de hidrogênio como a água?
H de hidrogênio só com N, O ou F
no H₂S o H está ligado ao S
Erros que todo mundo comete
Cuidados com as forças
⚠️ Confundir ligação com força intermolecular
Ligação une átomos (dentro da molécula); força intermolecular une moléculas (entre elas). Ferver rompe a segunda, não a primeira.
⚠️ Achar que todo H faz ligação de hidrogênio
Só quando o H está ligado a N, O ou F. No metano (C—H) ou no H₂S (S—H), não há.
⚠️ Ignorar a força ao prever ebulição
Duas moléculas de massa parecida podem ferver a temperaturas muito diferentes — a força intermolecular é que decide.
Ligações químicas
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Geometria molecular, polaridade e forças intermoleculares — a ligação além do básico.