Número de oxidação (Nox)
Antes de saber quem oxida e quem reduz, é preciso contar a "carga" de cada átomo. O nox é a régua que mede isso — e ela obedece a regras simples.
Uma carga "de mentirinha"
O que o nox realmente mede
O número de oxidação (nox) é a carga que um átomo teriase todos os elétrons de suas ligações fossem para o átomo mais eletronegativo. Num composto iônico é a carga real; num covalente é uma carga "imaginada".
Ele é a ferramenta para rastrear elétrons: se o nox de um elemento aumenta numa reação, ele perdeu elétrons (oxidou); se diminui, ele ganhou (reduziu).
Nox fixos (decore estes)
Simulador: ache o nox
A régua da soma dos nox em ação
H2
+1
nox fixo
S
+6
incógnita
O4
-2
nox fixo
A soma dos nox = carga da espécie (0)
2·(+1) + 4·(-2) + 1·(S) = 0
-6 + 1·S = 0 → S = +6
Número de oxidação do S em H₂SO₄
+6
H fixo +1 e O fixo −2; sobra o enxofre.
Regra de ouro: a soma dos nox de todos os átomos é igual à carga da espécie (0 para moléculas neutras). Fixando os nox conhecidos — H geralmente +1, O geralmente −2, metais alcalinos +1 — sobra uma única incógnita, que se resolve por uma continha.
O que observar
Os átomos de nox fixo (H, O, metais) ficam cinza; sobra um elemento incógnita, em verde.
A conta é sempre a mesma: some os nox conhecidos e iguale à carga da espécie para isolar o desconhecido.
Repare no KMnO₄: o manganês chega ao +7, seu nox máximo — por isso é um oxidante tão forte.
Quem oxida, quem reduz
A variação do nox conta a história
Numa reação redox, basta comparar o nox de um elemento antes e depois. Quem subiu o nox sofreu oxidação; quem desceu, redução.
Cuidado com a nomenclatura cruzada: quem oxida é o agente redutor (ele reduziu o outro); quem reduz é o agente oxidante.
Zn⁰ → Zn²⁺ (0 → +2, oxidou)
Cu²⁺ → Cu⁰ (+2 → 0, reduziu)
O quadro completo
Exemplos resolvidos
Número de oxidação passo a passo
Nox do enxofre
Qual o nox do S em H₂SO₄?
H = +1 (×2 = +2), O = −2 (×4 = −8)
+2 + S − 8 = 0
S = +6
Nox num íon
Qual o nox do N em NO₃⁻?
O = −2 (×3 = −6)
N − 6 = −1 (carga do íon)
N = +5
Quem se oxidou?
Em Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu, quem oxida?
Zn: 0 → +2 (subiu)
Cu: +2 → 0 (desceu)
Agente oxidante
Na mesma reação, qual é o agente oxidante?
o oxidante é quem se reduz
Cu²⁺ ganhou elétrons
Erros que todo mundo comete
Cuidados com o nox
⚠️ Confundir nox com carga real
Em compostos covalentes o nox é uma carga formal, não uma carga elétrica de verdade. É só uma contabilidade de elétrons.
⚠️ Esquecer de multiplicar pela quantidade
O nox do O é −2, mas se há 4 oxigênios eles somam −8. Use os índices na conta da soma.
⚠️ Trocar oxidante e redutor
O que se oxida é o agente redutor (e vice-versa). Os nomes são cruzados de propósito.
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Espontaneidade e ΔG das pilhas
Agora que sabemos rastrear elétrons, vamos medir a "força" e prever se a pilha funciona.