Rendimento
A estequiometria diz o máximo que uma reação pode produzir. Na prática, sempre se perde um pouco — o rendimento mede o quanto realmente se conseguiu.
O que a teoria promete × o que se obtém
Massa teórica e massa real
Quando calculamos por estequiometria quanto produto uma reação deveria gerar, encontramos a massa teórica — o máximo possível, supondo que tudo reaja perfeitamente.
Mas o laboratório é imperfeito: parte do produto fica no frasco, reações paralelas consomem reagente, nem tudo se converte. A massa que de fato se recolhe é a massa real — quase sempre menor que a teórica.
O rendimento (η) é essa fração, em porcentagem. Um rendimento de 100% seria o ideal — na prática, é raríssimo.
Por que se perde produto
Simulador: calcule o rendimento
Compare massa teórica e real — ou vá pelo caminho inverso
Rendimento
80%
η = (real ÷ teórica) × 100
A massa teórica é o máximo que a estequiometria prevê. Na prática, perdas fazem a massa real ser menor. O rendimento mede essa fração: η = (real ÷ teórica) × 100. Rendimento de 100% seria o ideal — quase nunca alcançado.
O que observar
Em Achar o rendimento, a barra mostra a fração da massa teórica que foi realmente obtida.
Troque para Achar a massa real: informe o rendimento esperado e veja quanto produto sair de fato.
Repare que a massa real nunca passa da teórica — o teto é 100%.
Usando o rendimento nos cálculos
Da teoria ao resultado real
O rendimento entra como última etapa de um cálculo estequiométrico. Primeiro acha-se a massa teórica pela reação; depois aplica-se o rendimento para chegar à massa real.
Exemplo: se a estequiometria prevê 80 g de produto e o rendimento é 75%, então se obtêm 80 × 0,75 = 60 g.
A ordem de um problema completo
Exemplos resolvidos
Rendimento passo a passo
Achar o rendimento
A teoria prevê 50 g de produto, mas obtêm-se 40 g. Qual o rendimento?
η = (real ÷ teórica) × 100
η = (40 ÷ 50) × 100
Achar a massa real
Uma reação teria 200 g de produto, com rendimento de 90%. Quanto se obtém?
real = teórica × (% ÷ 100)
real = 200 × 0,90
Achar a massa teórica
Obtiveram-se 60 g com rendimento de 75%. Qual seria a massa teórica?
teórica = real ÷ (% ÷ 100)
teórica = 60 ÷ 0,75
Cálculo completo
A reação deveria dar 44 g de CO₂, mas o rendimento é 50%. Massa real?
real = 44 × 0,50
Erros que todo mundo comete
Cuidados com o rendimento
⚠️ Inverter a fração
É real ÷ teórica, não o contrário. Como a real é menor, o rendimento tem que dar até 100%.
⚠️ Aplicar o rendimento no reagente
O rendimento é sobre o produto. Primeiro calcule o produto teórico; só então aplique a porcentagem.
⚠️ Rendimento acima de 100%
É impossível (violaria a conservação de massa). Se deu mais de 100%, há erro de conta ou o produto está úmido/impuro.
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Pureza
Amostras reais vêm com impurezas — só a parte pura reage.